磷-氮復合阻燃劑
磷-氮復合阻燃劑是以磷-氮為主要成分的阻燃劑。磷-氮復合阻燃劑主要由炭源(成炭劑)、酸源(脫水劑)和氣源(發(fā)泡劑)三部分組成。
炭源是能生成膨脹多孔炭層的物質(zhì)，一般是含碳豐富的多官能團(如-OH)成炭劑，如季戊四醇及其二縮醇、淀粉等，其有效性與活性羥基的數量有關(guān)，應在低于自身或塑料基體分解的溫度下先與炭化催化劑反應。
酸源一般是在加熱條件下釋放無(wú)機酸的化合物，對無(wú)機酸的要求是沸點(diǎn)高和氧化性不太強，它必須能使含碳多元醇脫水，但在火災發(fā)生之前不宜發(fā)生脫水反應，所以常用的酸源都是鹽或酯。
氣源是受熱放出惰性氣體的化合物，一般是銨類(lèi)和酰胺類(lèi)物質(zhì)，如尿素、蜜胺、三聚氰胺等，須在適宜的溫度下分解，并產(chǎn)生大量氣體。由于磷-氮間存在協(xié)同作用，阻燃機理具有多重性，顯示良好的阻燃性能，其發(fā)煙量小，有毒氣體的生成量很小，被認為是今后阻燃劑的重要發(fā)展方向之一。
單質(zhì)磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無(wú)色或淡黃色的透明結晶固體。密度1.82克/立方厘米。熔點(diǎn)44.1℃，沸點(diǎn)280℃，著(zhù)火點(diǎn)是40℃。放于暗處有磷光發(fā)出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶于水，易溶解于二硫化碳溶劑中．在高壓下加熱會(huì )變?yōu)楹诹?，其密?.70克/立方厘米，略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。
一般不溶于普通溶劑中。白磷經(jīng)放置或在250℃隔絕空氣加熱數小時(shí)或暴露于光照下可轉化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無(wú)毒，密度2.34克/立方厘米，熔點(diǎn)59℃(在43atm下，熔點(diǎn)是590℃，升華溫度416℃)，沸點(diǎn)200℃，著(zhù)火點(diǎn)240℃。不溶于水。在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在于細胞、蛋白質(zhì)、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過(guò)氧原子而和別的原子或基團相聯(lián)結。
純白磷是無(wú)色而透明的晶體，遇光逐漸變黃，因而又叫黃磷。黃磷劇毒，誤食0.1g就能致死。皮膚若經(jīng)常接觸到單質(zhì)磷也會(huì )引起吸收中毒。白磷不溶于水，易溶于CS2中。經(jīng)測定，不論在溶液中或在蒸汽狀態(tài)，磷的分子質(zhì)量都相當于分子式P4。磷蒸汽熱至1073K，P4開(kāi)始分解為P2。P2分子結構和N2相同。
阻燃劑TCPP|磷酸三(2-氯丙基)酯產(chǎn)品基本資料
中文名稱(chēng):磷酸三(2-氯丙基)酯,阻燃劑TCPP
英文名稱(chēng):Tris(clorisopropyl)Phosphate
外 觀(guān): 無(wú)色或淺黃色透明液體
色 度 50max?
水 份 0.1% MAX
比重(25℃)1.27-1.31
氯含量(%) 32.5±0.5
粘度(25℃) 67±2 CPS
折光率(nD25)1.4620-1.4650
閃 點(diǎn)Flash Point 220℃ MIN
酸 值Acid Value(mgKOH/g):0.1 MAX
磷含量(%)Phosphorus Content 9.4±0.5
原材料:以三氯氧磷和環(huán)氧氯丙烷為原料。
包裝方式:凈重250KG/鍍鋅鐵桶(一個(gè)小柜打托裝20噸)、1000KG/IB桶(一個(gè)小柜裝18噸)或23噸ISOTANK。
阻燃劑TCPP|磷酸三(2-氯丙基)酯產(chǎn)品用途
磷酸三(2-氯丙基)酯(阻燃劑TCPP)為無(wú)色至微黃色油狀液體,溶于苯、醇、四氯化碳等有機溶劑,不溶于水和脂肪族烴,相對密度1.27-1.31,折光率1.4916(21.5),粘度58mm2/S,含氯量32.8%,含磷量9.5%,由于分子內同時(shí)含有磷氯兩種元素,阻燃性能顯著(zhù),同時(shí)還有增塑、防潮、抗靜電等作用,磷酸三(2-氯丙基)酯用于聚氯乙烯,聚苯乙烯,酚醛樹(shù)脂以及橡膠、涂料的阻燃,通常還與三氯化銻配合使用,用來(lái)提高三氯化二銻的阻燃效率。
白磷晶體是由P4分子組成的分子晶體，P4分子呈四面體構型，分子中P—P鍵長(cháng)是221pm，鍵角∠PPP是60°。理論上研究認為，P—P鍵是98%3p軌道形成的鍵（3s和3d僅占很少成分），純p軌道間的夾角應為90°，而實(shí)際僅有60°，因此P4分子中P—P鍵是受了很大應力而彎曲的鍵。其鍵能比正常無(wú)應力時(shí)的P—P鍵要弱，易于斷裂，使白磷在常溫下就有很高的化學(xué)活性。
白磷在潮濕的空氣中發(fā)生緩慢氧化，部分的反應能量以光能的形式放出，故在暗處可看到白磷發(fā)光。當緩慢氧化積累的能量達到燃點(diǎn)（313K）時(shí)便發(fā)生自燃，因此白磷通常要儲存在水中以隔絕空氣。
白磷和氧化劑反應猛烈，它在氯氣中可自燃；遇液氯或溴會(huì )發(fā)生爆炸，與冷濃硝酸反應激烈生成磷酸；在熱的濃堿液中發(fā)生歧化反應生成磷化氫（主要是PH3，還有P2H4）和次磷酸鹽。
在室溫下不與空氣，堿，水反應，加熱到3273K時(shí)，只有0.1%分解，因此，N2是化學(xué)特性物質(zhì)，
氮的最重要的礦物是硝酸鹽。氮有兩種天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的豐度為99.625%。
氮氣為無(wú)色、無(wú)味的氣體。氮通常的單質(zhì)形態(tài)是氮氣。它無(wú)色無(wú)味無(wú)臭，是很不易有化學(xué)反應呈化學(xué)惰性的氣體，而且它不支持燃燒。
N原子同電負性較高的非金屬形成化合物時(shí)，形成如下幾種共價(jià)鍵：
⑴N原子采取sp3雜化態(tài)，形成三個(gè)共價(jià)鍵，保留一對孤電子對，分子構型為三角錐型，例如NH?、NF?、NCl?等。
若形成四個(gè)共價(jià)單鍵，則分子構型為正四面體型，例如NH?+離子。
⑵N原子采取sp2雜化態(tài)，形成2個(gè)共價(jià)雙鍵和1個(gè)單鍵，并保留有一對孤電子對，分子構型為角形，例如Cl—N=O。（N原子與Cl 原子形成一個(gè)σ 鍵和一個(gè)π鍵，N原子上的一對孤電子對使分子成為角形。）
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